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OXYDATION

Écrit par Bernard PIRE

Oxydation - crédits : © Antpkr/ Shutterstock — Oxydation
© Antpkr/ Shutterstock

Oxydation signifie, étymologiquement, fixation d’ oxygène par un corps. Un des exemples les plus connus est celui du fer qui rouille : par une réaction chimique assez lente, les atomes de fer (Fe) se combinent à des atomes d’oxygène (O) pour donner naissance à des molécules d’oxyde de fer (Fe₂O₃).

Plus généralement, les chimistes définissent l’oxydation comme une réaction au cours de laquelle un composé perd un ou plusieurs électrons. Ce composé, qui subit une oxydation, est appelé réducteur. Ces électrons sont en général captés par un autre corps, appelé oxydant, et on dit que ce dernier a subi une réduction. La réaction complète est appelée une oxydoréduction.

La molécule d’oxygène est le type même de l’oxydant, mais il en existe d’autres. Des composés oxygénés, comme le peroxyde d’hydrogène (H₂O₂), appelé communément eau oxygénée, sont souvent utilisés pour leurs propriétés oxydantes. D’autres éléments, par exemple le brome ou[...]

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Encyclopædia Universalis. OXYDATION [en ligne]. In Encyclopædia Universalis. Disponible sur : (consulté le )

Encyclopædia Universalis. OXYDATION. Encyclopædia Universalis. (consulté le )

Encyclopædia Universalis. « OXYDATION ». Encyclopædia Universalis. Consulté le .

Encyclopædia Universalis. « OXYDATION ». Encyclopædia Universalis [en ligne], (consulté le )

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