CATALYSE

La catalyse est l’accélération d’une réaction chimique par l’ajout d’un corps auxiliaire en quantité minime (souvent très inférieure à 1 %).[...]

Catalyse homogène et catalyse hétérogène

Le terme catalyse, emprunté au grec katalysis, qui signifie dissolution, a été proposé par le savant suédois Jöns Jacob Berzelius en 1835 pour désigner l’ensemble des effets chimiques des catalyseurs. L’industrie chimique a constamment recours à la catalyse pour accroître son efficacité et sa rentabilité.

On distingue 2 types de catalyse. Avec la catalyse homogène, le catalyseur est dans[...]

Exemples de catalyses et de catalyseurs

Un exemple familier de catalyse est ce que font les pots catalytiques qui équipent maintenant toutes les automobiles. La réaction chimique qui s’opère dans ces pots est la conversion en diazote (N₂) et en dioxyde de carbone (CO₂) des oxydes d’azote présents dans les gaz d’échappement d’un moteur à explosion, qui sont les plus toxiques et les plus polluants dans la basse atmosphère. Les catalyseurs solides qui accélèrent ces réactions contiennent des métaux rares, tels que le platine, le palladium et le rhodium ; ils tapissent les parois et les multiples conduits des pots catalytiques.

Les principaux catalyseurs homogènes en phase liquide sont les ions oxonium (H₃O⁺) et hydroxyde (OH^-), présents respectivement dans les solutions acides et basiques. La fabrication du savon, ou réaction de saponification, est un exemple de réaction catalysée par l’ion hydroxyde, provenant de soude ou de potasse en solution aqueuse. Les acides et les bases sont des catalyseurs simples qui accélèrent sans discrimination toutes les réactions passant par l’intermédiaire ionique. Ils ne permettent donc pas de sélectionner une réaction chimique particulièrement[...]